Energiat, mis vabaneb, kui elemendi maapealne gaasiaatom saab elektroni, et saada monovalentseks gaasiliseks negatiivseks iooniks, nimetatakse elemendi elektronide afiinsuseks (Y). Elemendi elektronide afiinsus esindab energiat, mis vabaneb elektroni moodustumisel negatiivse iooni moodustamiseks; kui see on negatiivne väärtus, tähendab see neelatavat energiat (afiinsusenergia on tavaliselt metall ja negatiivset iooni on raske moodustada).
Elektroni afiinsus on elemendi oksüdatsiooni mõõt. Mida suurem on elektronide afiinsus, seda suurem on aatomi kalduvus elektronide saamiseks, seda tugevam on aatomi vastava elemendi mittemetallilisus ja elektronide afiinsuse väiksem regulaarsus .
Tingimuste piiramise tõttu ei ole elektronide afiinsuse täpset mõõtmismeetodit. Erinevate kirjanduste elektronide afiinsus on väga erinev ja see ei näita perioodilisi muutusi. Seetõttu ei ole elektronide afiinsuse kasutamine laialt levinud.