Sissejuhatus mitmefaasilisse ioontasakaalu
Teatud temperatuuril on lahuses lahustumatute elektrolüütide kristallide ja lahuses lahustumatute elektrolüütide kristallide ja ioonide lahustumise ja kristallistumise tasakaal. Seda nimetatakse mitmefaasiliseks ioonibilansiks, mida nimetatakse ka sademete lahustumise tasakaaluks. Mitmefaasiline ioontasakaal on ka vesilahuses väga oluline tasakaal. See järgib ka keemilise tasakaalu üldist seadust ja igal mitmefaasilise ioontasakaalul on iseloomulik tasakaalukonstant. Seda nimetatakse ühendi lahustuvuse tootekonstandiks.
Halvasti lahustuva elektrolüüdi küllastunud lahuses, kui temperatuur on konstantne, on selle ioonkontsentratsiooni konstant. Nn lahustuvuse toodet väljendatakse KSP-s. MmNn tahke ⇄mMn ++ nNm-, kui mitmefaasilise ioontasakaalu olekus on KSP = [Mn +] m [Nm-] n, lahustuvuse toote suurus on seotud aine lahustuvusega. Kasutades lahustuvuse toote reeglit, saab sademeid ja lahustumist vastastikku teisendada. Lahustuvuse toote erinevust saate kasutada ka tingimuste nõuetekohaseks kontrollimiseks (näiteks pH kontrollimine), et saavutada ioonide eraldamise eesmärk.