Lahustuvuse, lahustumise ja lahustuvuse erinevused
Rahvusvahelise Puhta ja Rakenduskeemia Liidu (IUPAC) määratletud lahustumine tähendab lahustunud aine ja lahusti vahelist interaktsiooni, mis stabiliseerib lahuse lahuses. Sõltuvalt sellest, kas ioonid on lahustis ümbritsetud lahusti molekulidega või moodustavad nad kompleksi, saab seda kasutada lahusti oleku näitamiseks. (Vt Solvatoni kesta) Solvatsiooni mõistet saab rakendada ka lahustumatute materjalide suhtes, näiteks funktsionaalrühma lahustamine ioonvahetusvaikude pinnal.
Kontseptuaalselt on lahustumine ja lahustumine ning lahustuvus erinevad. Protsess, mis lahustub keemiliseks kineetikaks, kvantifitseeritakse selle kiiruse järgi. Kui lahustumiskiirus ja sadestumiskiirus on võrdsed, saavutab lahustuvus dünaamilise tasakaalu.
Üksus saab nende kolme erinevust paremini mõista. Koordineerimist saab kirjeldada keeruka tasakaalukonstandi abil koos koordinatsiooninumbritega. Lahustumise ühik on mol / s ja lahustuvuse ühik on mol / kg.
Solvatsiooni erinevus seisneb ka selles, et vedeldamisega kaasnevad pöördumatud keemilised muutused. Näiteks tsinki ei saa soolhappega lahustada, kuid see võib keemilise reaktsiooni teel moodustada lahustuva tsinkkloriidsoola.