Katalüüsi põhikontseptsioon
Katalüüs, katalüsaatori roll keemilistes reaktsioonides. Katalüütilise reaktsiooni korral reageerib katalüsaator keemiliselt reagentidega, muutes reaktsiooni rada, vähendades seeläbi reaktsiooni aktiveerimisenergiat.
Katalüsaatori sekkumisest tuleneva keemilise reaktsiooni kiiruse kiirendamise või aeglustamise nähtust nimetatakse katalüüsiks. Katalüütilise reaktsiooni korral reageerib katalüsaator keemiliselt reagentidega, muutes reaktsiooni rada, vähendades seeläbi reaktsiooni aktiveerimise energiat, mis on põhjus, miks katalüsaator võib suurendada reaktsiooni kiirust. Näiteks keemilises reaktsioonis A + B → AB, nõutav aktiveerimisenergia on E. Pärast katalüsaatori C lisamist viiakse reaktsioon läbi kahes etapis ja nõutav aktiveerimisenergia on vastavalt F, G, kus F ja G on mõlemad väiksemad kui E.