Daltons osalise surve seadus
Daltoni osaline rõhuõigus (tuntud ka kui Daltoni seadus) kirjeldab ideaalse gaasi omadusi. Seda pöidla reeglit jälgis John Dalton aastal 1801. Mis tahes konteineris sisalduva gaasisegu puhul, kui komponentide vahel ei toimu keemilist reaktsiooni, jaotatakse iga gaas ühtlaselt kogu mahutisse, rõhk, mida see tekitab, ja rõhk, mida see tekitab, kui ta võtab kogu mahuti üksinda. See on, et teatava koguse gaasi rõhk teatud mahus konteineris on seotud ainult temperatuuriga. Näiteks Celsiuse nullkraadise rõhu korral on 1 mol hapniku kogus 22,4 L 101.3 kPa. Kui mahutile lisatakse 1 mol lämmastikku ja mahuti maht säilib, on hapniku rõhk endiselt 101,3 kPa, kuid kogu rõhk konteineris kahekordistatakse. Võib täheldada, et 1 mol lämmastiku tekitatud rõhk selles olekus on samuti 101,3 kPa. Daltoni osalise rõhu seadust kohaldatakse põhimõtteliselt ainult ideaalsete gaasiseggude suhtes, kuid seda saab ka vähese surve all olevate reaalsete gaasisegude suhtes kohaldada.