Sissejuhatus Charlie' s seadustesse
Kindla massiga gaasi korral, kui maht ei muutu, muutub selle rõhk p lineaarselt temperatuuriga t, st p = p0 (1 + apt), kus p0, p on gaasi rõhk 0 ℃ ja t ℃ See on püsiva gaasimahu rõhu-temperatuuri koefitsient. Eksperimentaalselt määrati, et ap1 / 273 ° erinevaid gaase.
Katsed näitavad, et õhu puhul toatemperatuuril ja atmosfäärirõhul on ülaltoodud kolm seadust ligikaudu õiged. Mida kõrgem temperatuur, seda madalam on rõhk ja suurem täpsus. Ja vastupidi, mida madalam on temperatuur, seda suurem on rõhk ja seda suurem on kõrvalekalle. (Kui õhk on näiteks 0 ° C juures, siis kui rõhk on 1 atm, on maht 1 liiter, see tähendab, et pV on võrdne 1 atm · l. Kui rõhku suurendatakse 500 ja 1000 atm-ni, on pV toote väärtus tõuseb 1,34 ja 1,99 atm.-ni, on ilmseid erinevusi.) Lisaks varieeruvad sama gaasi av ja ap sõltuvalt temperatuurist ja on veidi erinevad; ka erinevate gaaside av ja ap on veidi erinevad. Mida kõrgem temperatuur ja madalam rõhk, seda väiksem on erinevus. Normaaltemperatuuril kipub rõhupiir nulli. Kõigi gaaside korral av=ap=1 / 273,15 °.