Lahustumine ja koostoime molekulide vahel
Lahendus hõlmab molekulaarsete interaktsioonide paljusid erinevaid vorme: vesiniksidemeid, ioondipoolmomente, van der Waalsi jõude ja muid molekulidevahelisi jõude. Vesiniksidemed, ioondipoolmomendid ja molekulidevahelised jõud esinevad ainult polaarsetes lahustites. Ioonide ja ioonide vaheline jõud avaldub ainult ioonsetes lahustites. Termodünaamiline lahustumisreaktsioon toimub ainult siis, kui lahuse Gibbsi energia on vähenenud, võrreldes lahustist eraldatud Gibbsi energiat tahke ainega (kas gaas või vedelik). See tähendab, et entalpia muutuse summa, millest lahutatakse entroopia muutus (korrutatud absoluutse temperatuuriga), on negatiivne või et süsteemi Gibbsi vaba energia väheneb.